Atom je základní částice, kterou chemickými prostředky nelze dělit. Atom se skládá z Atomového jádra a Elektonového obalu. Atomové jádro obsahuje protony-p+ a neutrony n0. Elekronový oblal se skládá z elektronů. Elektronový obal se skládá s vrsev elektronů e-.
elektron e- je záporně nabidá částice
Proton p+ je kladně nabitá částice
neutron n0 je neutrálně nabitá částice
Periodická tabulka prvků
Řádky- Udávají počet vrsev elektronového obalu
Sloupece- Udávají počet Valenčních elktronů ve valenční vrstvě
V periodické tabulce jsou Uspořádání chemické prvky. Protonové číslo udává počet protonů p+ a elektronů e- v atomu. Atomy prvků se združují do molekuly.
Valenční Vrstav
Maximum valenčních elektronů e- ve valenční vrstvě může být 8. 8 skupina mám maximum valenčních elektronů a proto nemohou doplnit žádný valenčníc elektron e-.
Kationt- je kladně nabitý iont
Aniont-je záporně nabitý iont
Elektronegativita- je schopnost přitahovat cizí valenční elektrony.
Příklad- Chlorid sodný-NaCl
chlor Cl-3,16
sodík Na-0,93
Chlór má větší schopnost přitahovat valenční elektrony= 3,16-0,93=2,23 chemická vazba iontová
Chlór si přitáhne 1 valenční elektron a pak má víc elektronů než protonů á stává se z něj Aniont a sodík bude mít víc protonů než elektronů a stane se z něj Kationt. Vznikne molekula chloridu sodného NaCl